Exercícios 1º Bimestre 2º série Ensino
Médio
1) Um frasco de laboratório contém 2,0 L de uma solução
aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120g. a)qual a
concentração comum da solução? b) que volume de solução será necessário para
que eu tenha massa 30g de sal
dissolvido?
2) Um certo remédio contém 30g de
um componente ativo P dissolvido num determinado volume de solvente,
constituindo 150mL de solução. Ao analisar o resultado do exame de laboratório
de um paciente, o médico conclui que o doente necessita de 3g do componente P
por dia, dividido em três doses, ou seja, de 8 em 8 horas. Que volume do
medicamento deve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para cumprir a
determinação médica?
3) Explique como você prepararia
100 cm3 de uma solução de KCl cuja concentração é 0,040g/cm3.
4) 300g de açúcar foram adicionados
a uma certa quantidade de água, obtendo-se uma solução de C = 60g/L. Qual o
volume dessa solução em cm3?
5) O limite máximo
de “ingestão diária aceitável” (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em
alimentos é de 5 mg/kg de massa corporal. Calcule o volume de refrigerante,
contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6g/L, que uma pessoa de 60kg deve
ingerir para atingir o limite máximo de IDA.
6) Um estudante deseja verificar a densidade
de uma certa solução. Com auxílio de uma pipeta ele retira 20mL dessa solução e
constata que a massa da amostra é de 30g. Pergunta-se: a) qual a densidade da
solução? b) qual a massa da solução contida num volume de 4,0mL? c) que volume de solução possui massa de 92g?
7) Observe a
ilustração:
Densímetro calibrado para ser usado
em soluções de densidade 1,6g/mL
OBS: Parte vermelha encontram se
bolinhas de chumbo, menisco para densidade de 1,6g/mL.
A densidade de uma salmoura
(solução de água com sal usada em sorveterias) é de 1,6g/mL, a marca no
densímetro deve coincidir com o nível da salmoura para que a mesma se encontre
na concentração adequada de uso. Assim que produzida a salmoura foi observado
no teste que o densímetro “afundou” cobrindo a marca do nível de 1,6g/mL.
Sabe-se que quanto mais denso for o densímetro em relação a salmoura, mais ele
“afundará”. Pergunta-se: a) a densidade da salmoura é maior ou menor que a
desejada? b) o que se deve fazer para que o nível da salmoura coincida com a
marcar do densímetro?
8) 240g de um certo soluto foram
adicionados a 960g de H2O (d=1g/mL). O volume obtido da solução é
1,0L. Qual a densidade da solução em g/mL?
9) Uma solução aquosa de 2,0molar
de açúcar apresenta:
a) 2,0mols de soluto para cada 2,0L de solução.
b) 2,0mols de soluto para cada 1,0L de solvente.
c) 2,0mols de soluto para cada 1,0L de solução.
d) 1,0mol de soluto para cada 2,0L de solução.
e) 1,0mol de soluto para cada 1,0L de solução.
10) No rótulo de um frasco lê-se: H2SO4(aq)
1,0M. Qual afirmação a seguir é incorreta em relação ao conteúdo do frasco?
a) No frasco existe 1,0mol de H2SO4
em 1,0L de solução.
b) No frasco existe 0,5mol de H2SO4
em 0,5L de solução.
c) No frasco existe 0,2mol de H2SO4
em 200mL de solução.
d) No frasco existe 2,0mols de H2SO4
em 200mL de solução.
e) No frasco existe 0,01mol de H2SO4
em 10mL de solução.
11) Um estudante coloca 11,7 de NaCl (massa
molar=58,5g/mol) em um balão volumétrico de capacidade 500mL, em seguida
adiciona água até o volume da solução completar 500mL. Num outro balão
volumétrico, também de capacidade de 500mL, o estudante adiciona 68,4g de
açúcar (massa molar=342g/mol) e em seguida á água até completar 500mL. Calcule
o valor da relação: Molaridade da solução de NaCl Molaridade da solução de açúcar
12) A substância química sacarose (C12H12O11)
é comumente conhecida como açúcar. Para adoçar uma xícara de café, usam-se, em
média, 7g de sacarose. Supondo que o volume final do café adoçado seja de 50cm3,
calcule a concentração molar, aproximada, do açúcar no café.
13) O mercúrio é um metal tóxico que pode ser
absorvido pelos animais via gastrointestinal e cuja excreção é lenta. A análise
da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0.10 -5
M de mercúrio. Qual a massa aproximada, em miligramas, de mercúrio ingerida por
um garimpeiro, ao beber um copo contendo 250 mL dessa água?
14) A concentração de íons fluoreto em água de uso
doméstico é de 5,0 . 10 -5 mol/L. Se uma pessoa tomar 3,0 L dessa
água por dia, calcule ao fim de um dia a massa de fluoreto em miligramas que
ela ingeriu (Dado: massa molar do fluoreto = 19,0 g/mol).
15) Calcule a concentração em mol/L de cada um dos
íons nas seguintes soluções:
a) CaCl2; 0,05 M b) K2SO4;
0,04 M c) Na3PO4; 1,2 M d)
KI;0,12 M
16) Um uísque apresenta teor alcoólico de 43% em
volume, o Vinho do Porto, 13,5% em volume. Já um conhaque tem teor alcoólico de
40% em volume, Com duas doses de uísque, Arnaldo atinge um teor alcoólico, no
qual ele já trança as pernas. Qual a dose semelhante ele necessita para atingir
o mesmo teor alcoólico com Vinho do Porto e com conhaque? Considere dose = 30mL.
17)Uma solução excelente para
limpar manchas de graxa em tecidos ou couros apresenta a seguinte composição:
80% (vol) de CCl4, 16% (vol) de ligroína e 4% (vol) de álcool
amílico. Quantos cm3 de cada substância devem ser misturados para
preparar 75 cm3 de solução?
18) O álcool hidratado utilizado
com combustível tem densidade aproximada de 1g/mL e apresenta em média 3,7% em
massa de água dissolvida em álcool puro. O número de mols de etanol (C2H6O)
em 1 litro dessa mistura, é de?
19) Um corante sintético
(composto orgânico) tem na legislação teor máximo permitido de impureza em
chumbo de 20ppm. Em 5 toneladas do corante, qual é o máximo de chumbo permitido
em gramas?
Boa Sorte
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